化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示,10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)。则:
(1)我们可以通过计算确定A的化学式,其中x= ,y= 。
(2)已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列,则A分子的结构式是 。
实验探究Fe3+的氧化性:向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体,溶液由黄色变为浅绿色。
(1)浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和 。
(2)某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3,应选择以下试剂 (填写序号)加以检验。
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.品红溶液
生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g/mol) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.25 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.25 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是 。
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为 mol·L-1。
(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述 “鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次) 。
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是 。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。
已知:A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国 家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
(1)反应④的化学方程式为 。
(2)①、④的反应类型为 、 。
(3)在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D,为提纯E,加入的试剂以及分离操作方法是 、 。
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
(1)直接水煤气燃料电池中,通CO、H2的极为电池的 极(选填:“正”,“负”)。
(2)水煤气变换反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H < 0,下列措施能提高反应速率的有 (不定项选择)。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度
(3)由水煤气可以合成甲醇(CH3OH)。已知0.5 mol CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ,写出CH3OH(l)燃烧的热化学方程式 。
下表是元素周期表短周期的一部分
① |
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| ② | ③ |
| ④ |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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(1)①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。
(2)④与⑤形成常见化合物的化学键的类型为 ,其电子式为 。
(3)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半径由大到小的顺序是 (填数字序号)。
(4)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。