Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-====3Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^- FeO₄^2- +4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

Answer

D

【解析】

试题分析：由电池反应知，Zn从0价变为＋2价的Zn（OH）2失去电子，作为原电池的负极，A项正确；充电时，Fe（OH）3中的＋3价的铁被氧化为K2FeO4中的＋6价的铁，B项正确；放电时，生成OH－，对应的溶液碱性增强，C项正确；此反应共转移6 mol e－，对应有2 mol FeO42-被还原，D项错误。

考点：考查原电池等相关知识。