Question

下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B﹥A。

C．图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应。

D．图4表示将1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

Answer

A

【解析】

试题分析：pH相同的酸，根据图象知，溶液稀释相同倍数后，A的pH大于B，所以HA的酸性比HB的酸性强，根据越弱越水解，B－的水解程度比A－水解程度大，NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。，故A正确；在t1℃时，A、B的饱和溶液中，溶质质量分数=，而二者此温度溶解度相等，故他们的溶质质量分数也相等．升温时，两种物质的溶解度都随温度的升高而变大，溶液均变为不饱和溶液，都没有晶体析出，即溶质质量分数均不变，故B错误；图象分析先拐先平，温度高T2先达到平衡则T2＞T1，纵轴是甲醇的物质的量，温度越高，甲醇越少，依据平衡移动原理分析判断，则说明可逆反应CO2+3H2CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，△H＜0，，故C错误；将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，起始pH值显酸性，应该在7的下面，故D错误；故选A

考点：考查电离平衡等相关知识。