对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是
A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.液氨(氢化物)、NH4C1(铵盐)、HNO3(含氧酸)、冰水(混合物)
下面说法中正确的是
A.标有“”的包装材料可以用来包装食品
B.酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
C.GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素
D.麦芽糖的水解产物能发生银镜反应
(13分)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量Fe2O3 、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
(1)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是____(填字母)。
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度
(2)滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:_______。
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是___________。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3,则加入的试剂A可以是_______(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是________。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(填化学式)。
(16分)为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。
I.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=—574 kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=—867kJ/mol
(1)若用4.48LCH4还原NO生成N2,则放出的热量为______kJ。(气体体积已折算为标准状况下)
(2)NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下,FeSO4溶液能将NO3-还原为NO,NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质,这是检验NO3-的特征反应。电解的原理如图所示
则:写出该过程中产生NO的离子方程式:____________。
(3)电解时阴极的电极反应式为____;当电路中转移20 mol电子时,交换膜左侧溶液质量减少________g。
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO,测得CO2的体积分数()随时间(t)变化曲线如图。
回答:
(4)T1时,该反应的化学平衡常数的数值为____。
(5)下列说法不正确的是_______(填字母)。
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等
C.d点时,在原容器中充入一定量氦气,CO的转化率不变
D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb<Kd
Ⅳ.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)△H<0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
(6)①250—300℃时,乙酸的生成速率减小的主要原因是_______。
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃,从综合经济效益考虑,其原因是_______。
(14分)阿司匹林(又称乙酰水杨酸,是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128—135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,其制备原理为:
制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下(夹持和加热仪器已略去):
名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点(℃) | 水 | 乙酸乙酯 |
水杨酸 | 138 | 158(熔点) | 微溶 | 易溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸点) | 反应 | 可溶 |
乙酰水杨酸 | 180 | 135(熔点) | 微溶 | 可溶 |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥仪器的原因是____。
(2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是____,其原因是________。抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,其目的是________。
(3)上述所得粗产品中还有一些副产品,其中有一种是高分子化合物。提纯粗产品
①这种提纯方法叫做____。
②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是____________________。
(4)该学习小组在实验中原料用量:2.0 g水杨酸、5.0 mL乙酸酐(ρ=1.08g/cm-3),最终称得产品质量m=2.2 g,则所得乙酰水杨酸的产率为____(结果保留3位有效数字)。
仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是
编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制一定质量分数的NaCl溶液 |
B | 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 | 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 | 证明非金属性:Cl>C>Si |
C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁圈) | 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 | 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |