Question

室温下,用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时,滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

C．V（NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中C（Cl^-)=C（CH₃COO^-)

D．V（NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中C（Na⁺)>C（CH₃COO^-)>C（H⁺)>C（OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，选项A不正确；pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，选项B正确；V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以C（Cl-）＞C（CH3COO-），选项C不正确；V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则C（H+）＞C（OH-），再结合电荷守恒得C（Na+）＜C（CH3COO-），选项D不正确；

考点：中和滴定实验分析，重点考查溶液里离子浓度的大小。