Question

（12分)金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用。

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式______________。第四周期基态原子最外层电子数与铜相同的元素有_____________种。

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，然后向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃)₄]SO₄•H₂O沉淀。

①SO₄^2－中S原子的杂化方式为________________________。

②NH₃分子内的H－N－H键角______（填“大于”“等于”或“小于”)H₂O分子内的H－O－H键角。

（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______________。

（4）CuO受热易分解为Cu₂O和O₂，请从铜的原子结构角度来说明CuO受热易分解的原因：__________________。

Answer

（12分)（1） 3D104s1 （2分) 2 （2分)

（2）①sp3 （2分) ②大于（2分) （3）1:5 （2分)

（4）Cu+的最外层电子排布为3D10，而Cu2+的最外层电子排布为3D9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO （2分)

【解析】

试题分析：（1）Cu原子序数为29，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，其价电子排布式为3D104s1，另外K和Cr的最外层电子都是4s1；

（2）①SO42-的价电子对数 =4，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp3；

②NH3分子内的H－N－H键角为107.3o，H2O分子内的H－O－H键角为104.5°；

（3）根据晶胞原子的均摊规律：CA：8×1/8=1 Cu：8×1/2+1=5 Ca和Cu的原子个数比为1:5 ；

（4） Cu+的最外层电子排布为3D10，而Cu2+的最外层电子排布为3D9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO

考点：考查电子排布式、原子的杂化理论及晶胞的分析等。