下列说法错误的是
A.2p B.3f C.4p D.5s
(10分)6-APA()是青霉素类抗生素的母核,与有机物F缩合生成阿莫西林。某课题组用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线:
已知:
(1)F中含氧官能团的名称是羟基、__________。
(2)①、⑤的反应类型分别是______________、______________。
(3)D的结构简式是_________________________。
(4)的一种同分异构体的一氯代物的结构为,该物质在NAOH水溶液中加热反应时的化学方程式为____________________________________。
(5)的满足以下条件的同分异构体有____种。
A.能与氯化铁溶液发生显色反应
B.能与碳酸氢钠反应产生无色气体
C.取0.1mol有机物能与足量NA反应能产生3.36L(标准状况)气体
D.苯环上的一氯代物只有两种,但苯环上氢原子数不少于3
E.分子中含有甲基
(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
注:NH4Fe(SO4)2是一种复盐。请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_________________________。
(2)检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是_________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是______________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的_______(填字母代号)。
(4)滴定终点的现象是__________________________________________。
(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗C mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为___________________。
(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果__ __。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
(14分)研究表明:丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图1表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。写出230℃该反应的热化学方程式: _______________ 。
(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2mol CO2和3mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①能说明该反应已经达到平衡状态的是_______________。(选填编号)
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=________。(保留两位有效数字)。若改变条件 (填选项),可使K=1。
A.增大压强
B.增大反应物浓度
C.降低温度
D.升高温度
E.加入催化剂
(3)某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_________________________。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反应离子方程式为: 。假设溶液体积为300 mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为_______(忽略溶液体积变化)。
(12分)金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用。
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式______________。第四周期基态原子最外层电子数与铜相同的元素有_____________种。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,继续滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,然后向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4•H2O沉淀。
①SO42-中S原子的杂化方式为________________________。
②NH3分子内的H-N-H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H-O-H键角。
(3)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______________。
(4)CuO受热易分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构角度来说明CuO受热易分解的原因:__________________。
室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mL
C.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)