下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
熔点/℃ | 801 | 714 | 190 | －70 |
沸点/℃ | 1 413 | 1 412 | 180 | 57.57 |
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
①氯化铝在加热时能升华
②四氯化硅在晶态时属于分子晶体
③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合
④氯化铝晶体是典型的离子晶体
其中与表中数据一致的是
A．①② B．②③ C．①②④ D．②④
已知下列键能数据，则反应：SiCl4（g)+2H2（g)
Si（s)+4HCl（g）△H为
化学键 | Si－O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A．236 kJ·mol－1 B．-116 kJ·mol－1
C．-236 kJ·mol－1 D．116 kJ·mol－1
下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
有关晶体的结构如下图所示,则下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
现有如下各种说法，正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤气态双原子
分子中肯定存在着
键，可能存在着π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形
A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤
下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A．液氟的气化和液溴的气化 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
