Question

在标准状况下，将22.4 L NO₂通入过量的NaHCO₃溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na₂O₂颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．O₂         B．CO₂和O₂          C．NO₂和O₂          D．NO

Answer

C

【解析】

试题分析：NO2与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。n(NO2)=1mol；则反应产生硝酸的物质的量2/3mol，产生NO的物质的量是1/3mol，HNO3与溶液中的NaHCO3发生反应产生CO2，气体的物质的量是n(CO2)=2/3mol，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，根据反应物与生成物的物质的量关系可得n(O2)= 1/3mol，水蒸气也和Na2O2反应产生氧气，所以氧气的物质的量大于1/3mol，NO与O2发生反应：2NO+O2=2NO2。由于二者反应时物质的量的比是2:1，而实际n(NO)= 1/3mol，n(O2)>1/3mol，所以氧气过量，反应后气体为过量的氧气与反应产生的NO2的混合气体，故选项是C。

考点：考查关于物质成分的确定及计算的知识。