Question

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族                     B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族                     D．第四周期第ⅡA族

Answer

D

【解析】

试题分析：n(H2)= 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.05mol×2=0.1mol，则1mol金属失去电子的物质的量是0.1mol÷0.05 mol=2，所以该金属的原子最外层有2个电子。并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则该元素的原子核外电子排布是2、8、8、2，因此位于第四周期第ⅡA族。故选项是D。

考点：考查元素的位、构、性三者的关系及元素在周期表中位置的确定的知识。