Question

38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是

A．1.0×10-3摩尔            B．1.6×10-3摩尔   

C．2.2×10-3摩尔             D．2.0×10-3摩尔

Answer

C

【解析】

试题分析：在反应中硝酸的作用是氧化剂和酸的作用，起氧化剂作用的硝酸的物质的量是n(HNO3)(氧化剂)= 0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，n(Cu)= 0.0384g÷64g/mol=0.006mol，则起酸作用的硝酸是物质的量是n(HNO3)(酸)= 0.0006mol×2=0.0012mol，则硝酸的物质的量是n(HNO3)(总)= 0.0012mol+0.001mol=0.0022mol=2.2×10-3mol，故答案是选项C。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。