Question

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO₃^- 的浓度为

A．       B．       C．     D．

Answer

B

【解析】

试题分析：在第一份溶液中加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；则根据反应方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O，则n(NH4+)=bmol；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全则根据反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可知n(SO42-)=cmol。根据电荷守恒可得：n(NH4+)= 2n(SO42-)+n(NO3-)。 bmol=2×cmol+ n(NO3-)，所以n(NO3-)=(b-2c)mol，每一份溶液的体积是a/2L，所以原溶液中NO3- 的浓度为(b-2c)mol÷a/2L=mol/L。因此正确选项是B。

考点：考查电荷守恒在溶液微粒浓度的计算的应用的知识。