Question

（6分）利用氧化还原反应原理配平

NH₃ +    Cl₂     N₂ +     NH₄Cl

在反应中      元素被氧化，      是还原产物。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成N₂的体积（标准状况）           L。

Answer

（6分） （1）8 3 1 6 （2分） 氮元素（1分）， NH4Cl（1分），1.12（2分）

【解析】

试题分析：利用氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等，可得该反应的方程式是：8NH3 +3 Cl2 N2 + 6NH4Cl。在反应中NH3中的N元素被氧化，变为N2，Cl2得到电子，被还原变为NH4Cl，所以NH4Cl是还原产物。根据反应方程式可知，每有6mol电子转移，会产生1molN2。现在当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成N2的物质的量是n(N2)=0.3mol÷6=0.05mol，在标准状况体积V(N2)= 0.05mol ×22.4L/mol=1.12L。

考点：考查氧化还原反应方程式配平及有关概念和计算的知识。