Question

（20分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是         ，除⑩外原子半径最大的是        。

（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是                    。

（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为                    。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为          ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为                                       。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为        ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为                                         。

（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式____________________。

（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为         ___；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为       _____；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_____________________。

Answer

（20分）（1）Ar （1分） K （1分） （2）KOH （1分）

（3）Cl-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+（1分）

（4）H2O（1分） 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑（2分）

（5）黄色 （1分） Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2（2分）

（6）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ +3H2O （2分） Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O （2分）

H+ + OH- = H2O （2分）

（7）CO2+2Mg2MgO+C （2分）橙红色（1分） H2O＞HCl＞HBr（1分）

【解析】

试题分析：（1）根据元素的性质与元素的原子结构及在元素周期表的位置可确定，在10种元素中，化学性质最不活泼的是⑩元素Ar。原子核外电子层数越多，原子半径就越大。对应同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以除⑩外原子半径最大的是K。（2）①②⑤是同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越弱。三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH。（3）离子核外电子层数越多，离子半径就越大。对于核外电子排布相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。所以①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）元素⑦是O元素，该元素的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②K单质反应的化学方程式为产生KOH和H2，反应的方程式是：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑。（5）①⑨形成的化合物NaBr灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质Cl2可以发生置换反应，反应的化学方程式为Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2。（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O、Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O、H+ + OH- = H2O。（7）③的单质Mg在⑥⑦形成化合物CO2中燃烧的化学方程式为CO2+2Mg2MgO+C；Br2容易溶于有机物，而难溶于水，单质⑨Br2溶入⑥⑧形成化合物CS2所得溶液的颜色为橙红色;元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为H2O＞HCl＞HBr。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。