Question

（12分）在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、I^-、Cl^-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

（1）沉淀 A的化学式是               ，气体A的化学式是               ；

（2）待测液中一定存在               ；一定不存在       ______     用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因                                    。

（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                          。

Answer

（12分）（1）Fe(OH)3（1分），NH3（1分）

（2）NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-（2分）；Ba2+、I--（2分）；

2Fe3++ 2I-= I2+2Fe2+（2分），Ba2++ SO42-= BaSO4↓（2分）

（3）Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）

【解析】

试题分析：（1）待测溶液中加入NaOH溶液，加热，产生气体A是NH3，说明含有NH4+，产生沉淀A是Fe(OH)3，溶液中含有Fe3+，（2）由于Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，所以一定不含有I-，向溶液A中加入BaCl2溶液和稀HCl，产生沉淀B，则原溶液中含有SO42-，不含有Ba2+；向溶液B中加入AgNO3和稀HNO3，产生沉淀C，该沉淀是AgCl，由于前边加入了BaCl2溶液，因此不能确定原溶液中是否存在Cl-；向溶液C中加入氨水，产生沉淀D，则该沉淀是Al(OH)3，原溶液中含有Al3+。综上所述，待测液中一定存在NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-；一定不存在Ba2+、I--用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因2Fe3++ 2I-= I2+2Fe2+，Ba2++ SO42-= BaSO4↓。 （3）在原溶液中含有Al3+,当加入过量的NaOH溶液时，Al3+发生反应变为AlO2-进入溶液B中，向B中加入过量AgNO3和稀HNO3，AlO2-发生反应变为Al3+，进入溶液C中。所以含有Al3+C溶液与过量氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

考点：考查溶液成分的确定、离子共存和离子方程式的书写的知识。