（5分） 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H+)是多少？
（7分）为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。
实验步骤：
（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是________________________________，反应化学方程式是 。
（2）将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应离子方程式是 。
（3）充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中 ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
（4）NaOH溶液的作用 。
（12分）在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。
（1）沉淀 A的化学式是 
，气体A的化学式是 ；
（2）待测液中一定存在 ；一定不存在 ______ 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因 。
（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。
（6分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:___________________________ 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。用______方法检验氨气是否已收集满。
（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。
（20分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ⑥ |
| ⑦ |
|
|
3 | ① | ③ | ⑤ |
|
|
| ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ |
|
|
|
| ⑨ |
|
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ，除⑩外原子半径最大的是 。
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为 。
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为 ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 
。
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式____________________。
（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为 ___；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为 _____；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_____________________。
（6分）利用氧化还原反应原理配平
NH3 + Cl2 
N2 + NH4Cl
在反应中 元素被氧化， 是还原产物。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成N2的体积（标准状况） L。
