(14分)现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答问题:
(1)它们分属 种元素,互为同位素的原子为 。
(2)质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。
根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D.Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强
下列物质中,既含离子键、又含极性共价键的是
A.NaOH B.Na2O C.HCl D.CaCl2
aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是
A.原子半径X<Y B.a+n=b-m
C.离子半径X n-<Y m+ D.X的氢化物的化学式为HnX
同一周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是
A.原子半径 X>Y>Z
B.非金属性 X>Y>Z
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
下列属于同位素的一组是
A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2 C.、
D.H、D、T