（8分）下列变化中 ①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤I2升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （填序号）。
（14分）现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答问题:
（1）它们分属 种元素,互为同位素的原子为 。
（2）质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。
根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强
下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是
A．NaOH B．Na2O C．HCl D．CaCl2
aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是
A．原子半径X<Y B．a+n=b-m
C．离子半径X n-<Y m+ D．X的氢化物的化学式为HnX
同一周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，则下列判断正确的是
A．原子半径 X>Y>Z
B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
