Question

（10分）化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种气体的成分是          (填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为：             。

（2）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有          (填序号)。

A．酸性        B．吸水性      C．脱水性       D．强氧化性

（3）将实验（2）产生的刺激性气味的气体通入氯水中，可以看到氯水褪色，说明这种气体具有        性；请写出该反应的化学方程式：             。

Answer

（1）SO2 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O

（2）CD

（3）还原

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

【解析】

试题分析：（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，浓硫酸把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去，生成黑色物质是碳，体现了浓硫酸的脱水性，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和水，有刺激性气味气体成分是二氧化硫，反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中为表现酸性和吸水性，故答案为：CD； （3）SO2与氯水反应生成硫酸和盐酸，该反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，SO2中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，作还原剂，说明SO2气体具有还原性。

考点：考查浓硫酸的性质。