(6分)将32．64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体，在标准状况下的体积为11．2 L。
计算：（1）产生的NO、 NO2体积各为多少升？
（2）待气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶
液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
（10分）化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种气体的成分是 (填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为： 。
（2）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 (填序号)。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（3）将实验（2）产生的刺激性气味的气体通入氯水中，可以看到氯水褪色，说明这种气体具有 性；请写出该反应的化学方程式： 。
（8分）下列变化中 ①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤I2升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （填序号）。
（14分）现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答问题:
（1）它们分属 种元素,互为同位素的原子为 。
（2）质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。
根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强
下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是
A．NaOH B．Na2O C．HCl D．CaCl2
