Question

（12分）某校实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省）如下

相关数据如下：

实验步骤：

1、[合成]：在a中加入20．00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入10mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na₂CO₃溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl₂颗粒，静置一段时间后弃去CaCl₂。再进行蒸馏最终获得12．30g纯环己烯。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是_________________。加入沸石的目的是______________  。

（2）本实验分液所得产物应从 _____________倒出（填“上口”或“下口”）。

（3）提纯过程中加入Na₂CO₃溶液的目的是_________________

加入无水CaCl₂的作用是_________________________________。

（4）本实验所得环己烯的产率是______________________ （产率= ×100%）

Answer

（1）冷凝管（2分）；防止混合液爆沸 （2分）

（2）上口（2分）

（３）除去多余的H2SO4 （2分） ； 干燥所得环己烯（产物）（2分）

（４）75%（或3/4或0．75）（2分）。

【解析】

试题分析：（1）装置b是冷凝器（或冷凝管）；液体混合物加热时，为了防止液面剧烈跳动，要加入碎瓷片。即加入沸石的目的是防止混合液爆沸。（2）本实验分液所得产物由于密度比水小，难溶于水，所以应从上口倒出；（3）Na2CO3是盐，可以与未发生反应的多余的硫酸发生产生可溶性的硫酸钠，从而达到除杂的目的。无水CaCl2有吸水性，可以干燥所得环己烯。（4）20．00g纯环己醇的物质的量是n（环己醇）= 20．00g÷100g/mol=0．2mol，若完全反应，则产生的环己烯的物质的量也是0．2mol，其质量是m（环己烯）=0．2mol×82g/mol=16．4g，实际产量是12．30g，所以本实验所得环己烯的产率是（12．30g ÷16．4g） ×100％=75%。

考点：考查仪器的识别、物质的分离、作用及物质产率的计算的知识。