Question

[9分] （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370

①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，原因是__________________________________________________

②反应速率最小的时间段为_________，原因是________________________          ___

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水            B．CuCl₂溶液            C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

Answer

（1）①2-3min， 因为该反应是放热反应，此时段温度较高_

②4-5min， 因为此时段c（H+）小

（2）A、C 置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快

【解析】

试题分析：（1）①2-3min时，氢气的体积增加的最多，2-3min反应速率最大，该反应是放热反应，此时段温度较高，温度升高占主导作用；②4-5min时，氢气的体积增加的最少，反应速率最小， 因为此时段c（H+）减小占主导作用；

（2）减小溶液中c（H+），使反应速率减小， A、C可行 ；加入CuCl2溶液，锌与CuCl2溶液置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快，B不可行。

考点：考查化学反应速率及影响因素。