Question

下列说法中不正确的是

①水分子的电子式为H⁺

②离子半径由小到大的顺序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-

③氮分子的电子式为

④只含有离子键的化合物才是离子化合物

A．①②           B．③④          C．①④          D．②③

Answer

C

【解析】

试题分析：①水属于共价化合物，水分子的电子式为，错误；②Mg2+和Na+电子层结构相同，均为10e－离子，核电荷数越大半径越小，同理Cl-和S2-属于18e－离子，则离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-，正确；③氮原子最外层有3个单电子，氮分子中形成3对电子，则氮分子的电子式为，正确；④含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能有共价键，例如NH4Cl,错误；答案选C。

考点：考查电子式的正误判断，离子半径的大小比较，离子化合物的判断等知识。