Question

（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为              。

（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是    ，碱性最强的是               。

（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                       。

⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                       。

（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为             。

（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式                        。

Answer

（共11分）

（1） （2）HClO4 KOH

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （5）4NH3 +5O2 4NO +6H2O

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，据此回答：

（1）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为。

（2）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强。

（3）Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）同主族从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以氯气的氧化性强于溴单质，Cl2能与NaBr发生置换反应，即2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

（5）氨气与氧气反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO +6H2O。

考点：考查元素周期表及元素周期律的应用。