Question

（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第      周期第         族。

（2）C与水反应的化学方程式为：                            。

（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。

①该反应的离子方程式为                            。

②该反应的氧化产物为                         。

③当生成2mol二氧化氯时，转移电子          mol。

（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因                     。

Answer

（共12分）

（1）三 ⅥA （2）Al2S3 + 6H2O =2 Al(OH)3 ↓+3 H2S↑

（3）①SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42- ②Na2SO4或SO42- ③2

（4）2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4

【解析】

试题分析：氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al(OH)3 ，E为臭鸡蛋气味的气体，则E为H2S，短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E ，则C为Al2S3，A为固体S，B为金属Al，S在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2 ，据此回答：

（1）组成单质A的元素是S元素，S元素位于周期表中第三周期第ⅥA族。

（2）C为Al2S3 ，Al2S3与水反应的化学方程式为Al2S3 + 6H2O =2 Al(OH)3 ↓+3 H2S↑。

（3）G为SO2，SO2 与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯，则①该反应的离子方程式为SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42-；②该反应中SO2 中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42- ；③根据SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42- 转移2e－，所以当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol。

（4）酸雨的成分中有亚硫酸，亚硫酸是弱酸，能被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以在放置过程中pH不断减小，则用化学方程式解释其主要原因为2H2SO3 +O2 = 2H2SO4。

考点：考查物质的推断，常见物质的化学性质等知识。