在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）====2SO3（g）。2min末测得容器中有1．6molSO2,请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率。
原电池是化学对人类的一个重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是__________，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池___极（填“正”或“负”），Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
③Zn片上发生的电极反应：____________________，Cu片上发生的电极反应：____________________。
（2）若a和b相连接，导线上转移0．2mol电子时，理论上Zn片质量减轻__________。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）⑤和⑦的元素符号是__________和__________；
（2）表中最活泼的金属是__________，非金属最强的元素是__________（填写元素符号）；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
__________________________________________________，
__________________________________________________，
（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩单质氧化性的强弱：_____________________。
（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是__________，只含共价键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是_____________。
（2）书写下列物质的电子式，
NH4Cl________, CO2__________，
已知2SO2（g）+O2（g）====2SO3（g）（正反应放热）。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A.降低温度，可以加快反应速率
B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上诉条件下，SO2能完全转化成SO3
D.到达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在光照条件下，得到的产物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl
A．只有①⑤ B．①②③④的混合物
C．只有②⑤ D．①②③④⑤的混合物
