医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的
A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素
在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)。2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算:
(1)2min末SO3的浓度;
(2)2min内SO2的平均反应速率。
原电池是化学对人类的一个重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图所示装置。
①a和b不连接时,烧杯中发生的离子方程式是__________,
②a和b用导线连接,Cu极为原电池___极(填“正”或“负”),Zn极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
③Zn片上发生的电极反应:____________________,Cu片上发生的电极反应:____________________。
(2)若a和b相连接,导线上转移0.2mol电子时,理论上Zn片质量减轻__________。
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
(1)⑤和⑦的元素符号是__________和__________;
(2)表中最活泼的金属是__________,非金属最强的元素是__________(填写元素符号);
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
__________________________________________________,
__________________________________________________,
(4)请设计一个实验方案,比较⑦和⑩单质氧化性的强弱:_____________________。
(1)在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是__________,只含共价键的是__________,既含有离子键又含有共价键的是_____________。
(2)书写下列物质的电子式,
NH4Cl________, CO2__________,
已知2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.降低温度,可以加快反应速率
B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上诉条件下,SO2能完全转化成SO3
D.到达平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等