Question

有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L BaCl₂溶液10 mL 后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH 溶液25 mL 恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为

A．0.2 mol/L         B．0.5 mol/L         C．0.1 mol/L         D．0.05 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：硫酸和BaCl2反应，

H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl

0.001mol 0.01L×0.1mol/L 0.002mol

生成的盐酸和NaOH反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.002mol 0.002mol

过量的硫酸和NaOH反应

H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O

0.00025 0.025L×0.1mol/L-0.002mol=0.0005mol

则硫酸溶液含有硫酸0.00125mol，其物质的量浓度为

0.001mol+0.00025mol

0.025L

=0.05mol/L，

选项D符合题意．

考点：酸碱中和的有关浓度计算