Question

（12分）用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺________，_________；

（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量为_____________g；

（3）配制溶液时有以下几个操作：

①溶解   ②摇匀   ③洗涤   ④冷却   ⑤称量   ⑥转移溶液  ⑦定容

简述操作⑦的具体过程：__________                           ________。

（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空：

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。（填序号）

Answer

（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）28.6 g

（3）距离标线2-3厘米时改用胶头滴管小心滴加,至溶液凹液面最低点与

标线相切.

（4）①④ ⑤

【解析】

试题分析：（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管；

（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为：m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g；

（3）定容的正确操作方法是：先直接加水，当距离标线1～2cm时改用胶头滴管小心滴加,至溶液凹液面最低点与标线相切；

（4）①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；

考点：配制物质的量浓度实验操作及误差分析