Question

（14分）根据反应3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O回答下列问题：

（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目                          ，还原剂是            ，氧化剂是               （填化学式）。

（2）硝酸在反应中体现出                 性。

（3）当转移4.5mol电子时，有       molHNO₃被还原，产生NO的体积（标准状况）           。

（4）该反应的离子方程式为：                                   。

Answer

（1）， Cu， HNO3

（2）氧化性和酸性

（3）1.5mol 33.6L

（4）3Cu+8H++2NO3－ = 3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

试题分析：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：

此反应中Cu是还原剂，HNO3是氧化剂；

（2）反应中N元素的化合价部分降低，表现了硝酸的氧化性，另外还有部分化合价没有改变，体现了硝酸的酸性。

（3）N元素的化合价从+5降为+2，故当转移4.5mol电子时，有4.5mol/3=1.5molHNO3被还原，生成的NO也为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

（4）离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

考点：氧化还原反应的分析及计算，离子方程式的书写等