Question

（09年江苏化学·16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

 

（1）反应I前需在FeSO₄溶液中加入              （填字母），以除去溶液中的Fe^3＋。

A．锌粉         B．铁屑          C．KI溶液           D．H₂

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是          。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是         。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH₄)₂S₂O₈（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为           。

Answer

（1）B；（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）

（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e－==2S2O82-

【解析】

试题分析：（1）Fe3＋有氧化性，在除杂时不能引入新的杂质离子，所以可利用其氧化性，向溶液中加入还原铁粉，发生反应：2Fe3＋+Fe=3Fe2+，达到除杂的目的。该方法比较简单。（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解，同时由于水解反应是吸热反应，温度越高水解速率越快，也会加快Fe2＋的水解，这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度比较大，在醇中溶解度较小，所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。

（4）根据阴阳极反应原理，在阳极，SO42-失去电子发生氧化反应，电极反应式是：2SO42- -2e－==2S2O82-。

考点：考查化工生产过程中的物质的化学性质及电极方程式书写的知识。