Question

研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰元素的化合物的还原产物都是MnCl₂。他们将6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.336L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，充分反应后生成氯气的体积是(气体体积都在标准状况下测定)

A．1.344L       B．1.568L        C．1.792L       D．2.016L

Answer

B

【解析】

试题分析：根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，KMnO4中Mn得到的电子总数，等于KMnO4中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和。6.32gKMnO4的物质的量n= 6.32g÷158g/mol=0.04mol，0.336LO2的物质的量=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol。得到的电子：KMnO4～5e-～Mn2+，K2MnO4～4e-～Mn2+，MnO2～2e-～Mn2+，失去的电子：2Cl-～2e-～Cl2，2O～4e-～O2，根据电子守恒计算： n（KMnO4）×5e-=n（O2）×4e-+n（Cl2）×2e-，0.04mol×5e-=0.015mol×4e-+n（Cl2）×2e-，n（Cl2）=0.07mol，所以生成的氯气标准状况下的体积V（Cl2）=0.07mol×22.4L/mol=1.568L，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的有关计算