Question

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g） + B（g） 2C（g） ，已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6 mol/ L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/（L·s）

B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/（L·s）

C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

Answer

AD

【解析】

试题分析：根据三段式计算2A（g） + B（g） 2C（g）

起始浓度（mol/L） 2 1 0

变化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.6

平衡浓度（mol/L） 1.4 0.7 0.6

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6÷2=0.3 mol/（L·s），A正确；B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3÷2=0.15 mol/（L·s），B错误；C．2s后反应处于平衡状态，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以每有0.6mol的物质B生成，同时就有1.2mol物质C生成，C错误；D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L，D正确；答案选AD。

考点：考查化学反应速率的有关计算。