元素的化学性质主要决定于原子的
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．发现元素周期律 B．提出分子学说
C．提出原子学说 D．提出电离学说
（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：
（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：
n（H2O）= ______，n（CO2）= ______，n（CO）= ______。（3分）
（2）通过计算确定A的分子式。（4分）
（3）写出A的一种可能的结构简式_______________________。（1分）
（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。
| ① | ② | ③ |
铝热剂质量/g | 7.5 | 18.0 | 20.0 |
气体体积/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 |
（1）该铝热反应的化学方程式为___________________________ （1分）
（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_____________ （1分）
（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：（3分）
（4）求该铝热剂中铝的质量分数。（3分）
（16分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。
（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）________（4分）。
（2）B处发生的化学反应方程式为________________________________________（2分）。
（3）C处应出现的现象是_________________________________________________（2分），
D处使用碱石灰的作用是_____________________________________________（2分），
E处应出现的实验现象是 ____________________________________________（2分），
F处可以添加的固体药品是 __________________________________________（2分）。
（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B处发生反应的化学方程式为___________（2分）。
（8分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是______________。（2分）
A．葡萄糖分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O分子
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖
D．淀粉水解的最终产物是氨基酸
（2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤。但酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下：
①通过实验测得A的相对分子质量为60；
②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1∶3
③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。
纯净的A又称为______________，结构简式为____________________。（2分）
A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：a____________________________________，
b___________________________________________。（4分）
