在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A．制催化剂的材料 B．半导体材料
C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料
元素的化学性质主要决定于原子的
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．发现元素周期律 B．提出分子学说
C．提出原子学说 D．提出电离学说
（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：
（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：
n（H2O）= ______，n（CO2）= ______，n（CO）= ______。（3分）
（2）通过计算确定A的分子式。（4分）
（3）写出A的一种可能的结构简式_______________________。（1分）
（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。
| ① | ② | ③ |
铝热剂质量/g | 7.5 | 18.0 | 20.0 |
气体体积/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 |
（1）该铝热反应的化学方程式为___________________________ （1分）
（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_____________ （1分）
（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：（3分）
（4）求该铝热剂中铝的质量分数。（3分）
（16分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。
（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）________（4分）。
（2）B处发生的化学反应方程式为________________________________________（2分）。
（3）C处应出现的现象是_________________________________________________（2分），
D处使用碱石灰的作用是_____________________________________________（2分），
E处应出现的实验现象是 ____________________________________________（2分），
F处可以添加的固体药品是 __________________________________________（2分）。
（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B处发生反应的化学方程式为___________（2分）。
