（共13分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。 a b c d e...

（共13分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。

	a
		b	c
d	e			f

请回答下列问题：

（1）c元素的名称是，d元素位于族。（2分）

（2）用元素符号表示六种元素中，性质最稳定的元素，元素的原子半径最大。（2分）

（3）非金属性b c(填“大于”“小于”)（1分）

（4）用化学式表示最高价氧化物属于两性氧化物的是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（2分）

（5）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式（3分）

用电子式表示化合物df的形成过程（3分）。

（1）氧、第IA族（2）He、Na （3）小于（4）Al2O3 、 HClO4 （5）2Al+2OH—+2H2O＝AlO2— +3H2↑ （6）【解析】试题分析：根据a～f六种元素在周期表前三周期的位置可知，它们分别是He、N、O、Na、Al、Cl。（1）c元素的名称是氧，d元素位于第IA族。（2）六种元素中，性质最稳定的元素是稀有气体He。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则元素的原子半径最大是Na。（3）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性b小于c。（4）最高价氧化物属于两性氧化物的是Al2O3，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。（5）单质铝与NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH—+2H2O＝AlO2— +3H2↑。氯化钠是离子化合物，其形成过程可表示为。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

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考点分析：

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（共7分、每空1分）

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。

（2）元素周期表共有周期，族；同一周期元素的原子相同。

（3）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。