Question

（共13分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：

（1）锌是       极，电极反应式是                        。

铜是      极，电极反应式是                        。

总反应式                        （9分）

（2）在铜极上可以观察到         ，在锌极可以观察到          （填实验现象）（2分）

（3）下列装置能够组成原电池是（    ）（2分）

Answer

（1）负、 Zn - 2e—＝Zn2+ 正、 2H+ + 2e—＝H2↑

Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H2↑ （2）有气泡产生、 锌片逐渐溶解 （3）C

【解析】

试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，电极反应式是Zn - 2e﹣—＝Zn2+。铜是正极，溶液中的氢离子放电，则电极反应式是2H+ + 2e—＝H2↑，总反应式为Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H2↑。

（2）铜电解上氢离子放电，则在铜极上可以观察到有气泡产生，锌是负极，失去电子，则在锌极可以观察到锌片逐渐溶解。

（3）构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连并插入电解质溶液中，则A、电解相同，不能构成原电池，A错误；B、没有构成闭合回路，不能构成原电池，B错误；C、可以形成原电池，C正确；D、乙醇是非电解质，不能组成原电池，D错误，答案选C。

考点：考查原电池原理的应用