(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
（1）用元素符号表示各元素A____、B_____、C_____、D______、E_____；（5分）
（2）能形成共价键的元素 （2分）
（3）A的单质的电子式为______________（1分）
（4）C和B形成化合物的电子式______________（2分）
（5）写出C与水反应的离子方程式： （3分）
（共13分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
（1）锌是 极，电极反应式是 。
铜是 极，电极反应式是 。
总反应式 （9分）
（2）在铜极上可以观察到 ，在锌极可以观察到 （填实验现象）（2分）
（3）下列装置能够组成原电池是（ ）（2分）
（共13分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。
|
| a | |||||
|
|
|
| b | c |
|
|
d |
| e |
|
|
| f |
|
请回答下列问题：
（1）c元素的名称是 ，d元素位于 族。（2分）
（2）用元素符号表示六种元素中，性质最稳定的元素 ， 元素的原子半径最大。（2分）
（3）非金属性b c(填“大于”“小于”)（1分）
（4）用化学式表示最高价氧化物属于两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （2分）
（5）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式 （3分）
用电子式表示化合物df的形成过程 （3分）。
（共7分、每空1分）
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。
（2）元素周期表共有 周期， 族；同一周期元素的原子 相同。
（3）在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素，______种原子。
反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为
A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
下列说法不正确的是
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
