Question

已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol^-1 ②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol^-1   则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A．+519.4kJ·mol^-1       B．+259.7 kJ·mol^-1

C．-519.4kJ·mol^-1       D．-259.7kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1，②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①—②）÷2即得到反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H＝—259.7kJ/mol，答案选D。

考点：考查盖斯定律的应用