Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W=c(H⁺)•c(OH^-)，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与b mol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b 

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H⁺)=        

D．混合溶液中，c(H⁺)+ c(B⁺)= c(OH^-)+ c(A^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：只要溶液中c(H+)= c(OH-)，则溶液一定显中性。A．由于不能确定酸或碱的强弱，a=b时恰好反应，生成的盐不能确定是否水解，因此不一定显中性，A错误；B．不能确定温度，则混合溶液的pH=7时不一定显中性，B错误；C．KW=c(H+)•c(OH-)，则混合溶液中，c(H+)== c(OH-)，则溶液一定显中性，C正确；D．根据电荷守恒可知混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)，但不能确定溶液的酸碱性，D错误，答案选C。

考点：考查溶液酸碱性判断