Question

某化学学习小组设计了甲、乙、丙、丁四个装置，如下图所示：

（1）甲中反应的离子方程式为__________________________________。

（2）乙中Sn极的电极反应式为_____________________，Sn极附近溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）丙中被腐蚀的金属是__________。

（4）比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____________________。

（5）肼(N₂H₄)一空气燃料电池是一种碱性电池，其产物无污染，装置示意图如丁所示。该电池放电时，其负极的电极反应式为：___________________________________________

Answer

（1）Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ （2）2H + +2e - =H 2 ↑ 增大

（3）Zn （4）乙>甲>丙 （5）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

【解析】

试题分析：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（2）铁的活泼性大于锡，乙中Sn极正极，电极反应式为电极反应式为2H+ +2e- =H2 ↑，氢离子浓度减少，PH增大。（3）丙中被腐蚀的金属是Zn。（4）甲中正常的化学腐蚀，乙中，铁被腐蚀，丙中，铁被保护。比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是乙大于甲，甲大于丙。（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。

考点：考查电化学的应用等相关知识。