Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W                B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X        D．金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

Answer

A

【解析】

试题分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径：X＞Y＞W＞Z，错误。B．原子序数：Y＞X＞Z＞W，正确。C．元素的原子最外层电子数较少，失去电子，形成阳离子，元素的原子最外层电子数较多，容易获得电子，形成阴离子，所以原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X，正确。D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越弱，则元素的金属性：X＞Y，元素的阴离子的还原性：W2-＞Z-，正确。

考点：考查具有相同的电子层结构的离子性质比较的知识。