Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。

（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。（3分）

（2）铝元素处于周期表中的位置是             ；（2分）

（3）比较这五种元素的原子半径从大到小：             （填元素符号）（2分）

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是       (填化学式)；（2分）

（5）用电子式表示镁、氯形成化合物的过程                       ；（3分）

Answer

（1）

（2）第三周期ⅢA族 （3）Mg>Al>S>Cl>O。

（4）HClO4 。 （5） 。

【解析】

试题分析：（1）氧核外电子排布是2、6，位于第二周期第VIA主族；镁核外电子排布是2、8、2，位于第三周期第IIA族；铝核外电子排布是2、8、3，位于第三周期第IIIA族；硫核外电子排布是2、8、6，最外层有6个电子，因此位于第三周期第VIA族；氯核外电子排布是2、8、7，位于第三周期第VIIA族。在元素周期表的位置如图所示。

（2）铝元素处于周期表中的位置是第三周期ⅢA族；（3）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以这五种元素的原子半径从大到小顺序是Mg>Al>S>Cl>O。（4）上述五种元素中非金属性最强的是Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。（5） 镁、氯作用形成离子化合物MgCl2的过程用电子式表示是。

考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置的确定、元素形成的化合物性质比较及电子式表示的知识。