Question

已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH₁＝－57．3 kJ·mol^－1，1/2H₂SO₄(浓，aq)＋aOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₂＝m kJ·mol^－1。下列说法正确的是

A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数

B．ΔH₁>ΔH₂

C．ΔH₂＝－57．3 kJ·mol^－1

D．|ΔH₁|>|ΔH₂|

Answer

B

【解析】

试题分析：A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A错误；B、浓硫酸溶于水放热，故含0．5 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57．3 kJ，但是ΔH为负值，所以ΔH1>ΔH2，B正确；根据以上分析可知C、D错误，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断