Question

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）①A与E形成的化合物的化学式是                      。

②B的最高价氧化物化学式为                         。

③C的元素名称为                                     。

（2）D的单质与水反应的方程式为：                               。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是           ，有关反应的离子方程式为：                   ，                   。

Answer

（1）Al2O3 P2O5 硫 （2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清

Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】

试题分析：若设A的原子序数为a，则B、C、D分别为（a＋7）、（a＋8）、（a＋9），所以a＋（a＋7）＋a＋8）＋（a＋9）＝56，解得a＝8，即A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。33．6LH2是，反应中转移电子的物质的量为1．5mol×2＝3mol。即1molE失去3mol电子，所以E的化合价是＋3价。又因为E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，所以E的原子序数为10＋3＝13，即为铝元素。

（1）①根据以上分析可知A与E形成的化合物的化学式是Al2O3。

②B的最高价氧化物化学式为P2O5。

③C的元素名称为硫。

（2）D的单质与水反应的方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

（3）向D与E形成的化合物氯化铝的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，有关反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ 、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

考点：考查元素推断的应用