(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________。
（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点 ，（填“同意”或“不同意”），说明理由 （用离子方程式表示）。
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。
回答下列问题：
（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式： NOx+ H2O+ O2= HNO3
（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式： 。
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 。
（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）①A与E形成的化合物的化学式是 。
②B的最高价氧化物化学式为 。
③C的元素名称为 。
（2）D的单质与水反应的方程式为： 。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为： ， 。
某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：
则符合上述条件的酯的结构可能有
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
某有机物的结构简式如图,则关于此有机物的说法不正确的是:
A．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
C．可与氯化铁溶液发生显色反应
D．该有机物属于芳香族化合物
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
