质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有X个电子,则A的质量数为
A.2(x+n) B.2(x-n) C.2x D.n+2
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生如下反应:NH4I(s)NH3(g) + HI(g)、2HI(g)H2(g) + I2 (g)。2min后,测得c(H2) = 0.5 mol·L-1,c(HI) = 4 mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是
A、0.5 mol·L-1·min-1 B、2.5 mol·L-1·min-1
C、2 mol·L-1·min-1 D、5 mol·L-1·min-1
下列化学用语表示正确的是
A.
B.
C.镁离子的结构示意图:
D.甲烷分子的比例模型:
(10分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:A:__________;B:__________;C:__________;D:_______。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:__________________。
(16分)Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验,实验装置如图所示:
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。
(3)若将B中品红溶液换成溴水,通入一段时间后溴水褪色,这说明了二氧化硫具有漂白性,你是否同意这个观点 ,(填“同意”或“不同意”),说明理由 (用离子方程式表示)。
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。
回答下列问题:
(4)配平在滤液(Ⅲ)中发生反应的化学方程式: NOx+ H2O+ O2= HNO3
(5)写出制取硫酸铜的总反应方程式: 。
(6)在上述生产过程中,被循环使用的物质是 。
(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:
(1)①A与E形成的化合物的化学式是 。
②B的最高价氧化物化学式为 。
③C的元素名称为 。
(2)D的单质与水反应的方程式为: 。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是 ,有关反应的离子方程式为: , 。