Question

将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

A．平衡时X与Y的转化率相等

B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

Answer

D

【解析】

试题分析：平衡时，生成0.8 mol Z，Q的物质的量为0.4 mol/L×2L=0.8 mol，Z、Q物质的量相等，故两者的系数相等，a=2，则

X(g)+3Y(g)2Z(g)+2Q(g)

起始量（mol） 2 2 0 0

变化量（mol） 0.4 1.2 0.8 0.8

平衡量（mol） 1.6 0.8 0.8 0.8

A、平衡时X与Y的转化率不相等，分别是20%、60%，A错误；B、平衡时X的浓度为0.8 mol/L，B错误；C、题目所给反应达到平衡时，Z的体积分数为=20%；而依据等容条件下的等效平衡条件可知，两初始条件不可能为等效平衡，也就是说，在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数不可能是20%，C错误；D、升温时，Y的体积分数增大，则平衡左移，正反应为放热反应，ΔH ＜0，也就是b＜0，D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响和平衡状态计算