Question

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)   △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．达到平衡时N₂O₅的转化率为60%

C．0～20min内平均反应速率v(N₂O₅)=0.05mol∙L^－1∙min^－1

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、根据图像可知20min时反应达到平衡，10min时反应没有达到平衡，仍向正反应方向进行，A错误；B、根据图像可知曲线b是表示反应物的物质的量随反应时间变化的示意图，且△n(N2O5)＝（5.0—3.0）mol＝2.0mol，则平衡时N2O5的转化率＝＝40%，B错误；C、由于v＝△c÷△t＝△n /(V•△t) ＝＝0.05mol/(L•min)，C正确；D、曲线a是表示生成物的物质的量随反应时间变化的示意图，该反应有两种生成物，由于变化物质的量之比等于化学方程式中系数之比，即（5.0—3.0）mol：（4.0—0）mol＝2：4，由于曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，则曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，D正确，答案选CD。

考点：考查化学反应速率和化学平衡