Question

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	＋1	＋2	＋2	＋3	＋6．－2	－1	－1

A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H₂E

B．B^2＋、D^3＋、E^2－、G^－四种离子的核外电子排布相同

C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

Answer

B

【解析】

试题分析：根据同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，B为Mg，C为Be，F为Cl，G为F，由于O、F无正价，所以E为S，根据A、B、D原子半径的递变可知，A为Na，D为Al。A、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，A正确；B、Mg2＋、Al＋、和F－三种离子的核外电子排布相同，均为10个e－，而S2－的核外电子为18个，B错误；C、Na、S元素与氧元素可以形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3三种常见的含氧酸盐，C正确；D、C元素为Be，Be原子最外层电子数等于电子层数，D正确，答案选B。

考点：考查原子结构与元素周期表的应用